门捷列夫 元素周期表_门捷列夫

1.门捷列夫什么时候去世的？

2.的化学家有哪些

3.元素周期表是什么时候出来的

4.为什么门捷列夫没有获得诺贝尔奖

5.元素周期表是如何被发现的？

6.元素周期律是怎么被发现的？

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫1834年1月生于西伯利亚，在有十七个子女的庞大家庭中，门捷列夫排行十四。他出生刚数月，父亲便因双目失明而丢掉了中学校长的职务。微薄的退休金难以维持生计，父亲不得已举家搬进了附近的一个村子，在那里的一个小型玻璃厂工作。玻璃厂里面熔炼和加工的场景，对日后门捷列夫从事化学研究产生了很大的影响。在母亲的帮助下门捷列夫于1854年大学毕业，并荣获学院的金质奖章，23岁成为副教授，31岁成为教授。

门捷列夫什么时候去世的？

门捷列夫，俄国化学家。他建立了世界上第一张元素周期表。

门捷列夫于1834年出身于西伯利亚托波尔斯克的一个穷苦家庭。他是家里的第14个孩子。父亲去世后，母亲带着他们艰难度日。中学毕业时他的理想是考入莫斯科大学，但最终未能如愿，只得进了彼得堡师范学院，并于1856年获得了彼得堡大学硕士学位。1957年1月，门捷列夫荣任彼得堡大学副教授。1859年1月至1861年2月，他到德国海登堡大学本生实验室留学，1865年获得博士学位，接着获得了彼得堡大学的教授职称。

在被任命为彼得堡大学教授以后，门捷列夫执教无机化学。当时世界上已经发现的元素达63个(包括燃素和热素)，可是它们之间似乎没有任何联系。在讲授这些元素的性质时，门捷列夫发现很难使学生对它们有一个全面系统的认识。怎样才能把课教好呢?门捷列夫陷入了苦恼之中，他想：“如果这些元素之间有一定的联系，那样学生就很容易从一种元素的性质去推断另一种元素的性质了，我讲起课来也容易多了。”可是怎样才能发现这些元素之间的内在规律呢?门捷列夫准备进行探索。

早在这以前，很多人就已经开始探索元素之间内在联系的规律性了。1789年，法国科学家拉瓦锡就把当时已知的33种元素，按照气体、金属、非金属、土质分为四大类；1929年，德国的德贝莱纳又把54种元素中的15个，每三个一组，分为五组，每组元素都有相似的性质，他把它们称为“三素组”；1862年，英国的尚古都刻制了一个元素柱，把元素按原子量逐渐递增的规律排在柱形的螺旋线上，化学性质相似的元素都列在一条垂线上；1964年，德国的迈耶尔提出了“六元素表”，每隔六个元素为一组；1866年英国的田兰兹提出了“八音律”，认为每隔八个元素化学性质就会重复一次。此外，英、德、法、美还有一些专家学者均作过这方面的探索。前人的探索为门捷列夫的进一步研究打下了坚实的基础，使他少走了许多弯路。

有一天，家里几个仆人在一起玩牌。有黑桃、红桃、方块、草花四个花色，它们可以按照2、3、4……10、J、Q、K、A的序列进行排列，也可以分别进行组合。门捷列夫似乎从牌上得到了启发。“化学元素能不能像牌一样进行排列组合，然后对它们的性质进行研究呢?”

想到这儿，门捷列夫似乎茅塞顿开。他用厚纸做了许多小卡片，上面写出元素名称、符号、质子量、化学反应式及其主要性质。这类似于一副牌。以后的几个月中，不论走到哪儿，门捷列夫都随身携带这副牌，有空的时候就玩起牌来，不断地进行各种排列组合，寻找它们可能存在的内在规律。

一天晚上，门捷列夫一直工作到了凌晨，而早上他还要到外地去办事。

“先生，来接你的马车已经等候在门口了。”大约六点半的时候，仆人安东走进了书房对他说。“把我的行李整理好，搬到车上去。”门捷列夫一边应答着，一边还在摆弄他的牌，这时他似乎已经有点眉目了，但又不能准确地排列起来。他还想试试看。过了片刻，安东又走了进来：“先生，得赶快走了，否则要误点了。”

在安东催促声中，门捷列夫突然来了灵感，他拿起一张白纸，在上面飞快地画了起来，并迅速排列出各种元素的位置。几分钟之后，一个伟大的发现——世界上第一张元素周期表产生了，诞生在这个忙碌的清晨。

马车在街上飞驰，门捷列夫从口袋中掏出牌和“纸片”又认真研究起来，他觉得没有什么比这些更重要了。直到觉得非常满意了，他才住手。

1860年3月6日，门捷列夫的助手门拿特金在俄国化学会上代他宣读了题作《化学元素的性质和原子量的关系》的论文。遗憾的是，这篇论文在当时并未受到应有的关注。这是可以理解的，因为前人类似的分类太多了。门捷列夫深深地知道：“要证实这张元素周期表的正确性，只有依靠从它引申出来的推论的正确性。”于是他决定继续完善这张元素周期表。

1871年，门捷列夫发表了《化学元素的周期性依赖关系》一文。他将元素分成了八个族，以周期律为基础，不顾当时人们对原子量的固有认识，改排了八个元素的位置；校正了八个元素的原子量；并在周期表中预留出了空格，预测出了类铝、类硼和类硅这三种当时未知的元素的基本性质。他对助手说：“这些未知的元素只要有一个被发现，并且其化学性质同我们所预测的一样，那我们就成功了。”他坚信自己。

然而在当时，门捷列夫的预言和他的元素周期表换来的是人们的讽刺和讥笑，有人甚至称其为鬼怪、魔术。门捷列夫对此都不予理会，他相信自己成功的一天终会到来。

果然，四年后，布瓦博德朗发现了类铝(镓)!八年之后，尼尔逊发现了类硼(钪)！15年之后，温克莱尔又发现了类硅(锗)!它们的性质和门捷列夫预言的并无两样，门捷列夫成功了!此时，一切嘲讽烟消云散。

门捷列夫成名之后，《彼得堡小报》的一名记者想写一篇揭示他发现元素周期率奥秘的文章。门捷列夫对他严肃地说：“这个问题我大约考虑了整整20年。可有人却认为：坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成功了。事情远不是这么简单！”

1907年1月20日凌晨5点，门捷列夫因心肌梗塞，坐在椅子上长眠了。当时，他手里还握着笔，面前是一本尚未完成的著作。在追悼会上，他的学生用：“Ga、Sc、Ge、Os、Ir、Sn……”等18个元素的符号制作了一幅挽联，象征着门捷列夫一生的伟大功绩。直到今天，人们耳边还不时响起门捷列夫的名言：“什么是天才?终身努力，便成天才！”

的化学家有哪些

1907年1月20日凌晨5点，门捷列夫因心肌梗塞，坐在椅子上长眠了。当时，他手里还握着笔，面前是一本尚未完成的著作。在追悼会上，他的学生用：“Ga、Sc、Ge、Os、Ir、Sn……”等18个元素的符号制作了一幅挽联，象征着门捷列夫一生的伟大功绩。直到今天，人们耳边还不时响起门捷列夫的名言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”

元素周期表是什么时候出来的

化学家有好多，如：

门捷列夫

门捷列夫：（俄语：Дми?трий Ива?нович Менделе?ев，1834年2月8日—1907年2月2日?[7]?）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于圣彼得堡。1850年入圣彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任圣彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回圣彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任圣彼

门捷列夫

得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国学会外国会员。

人物生平

门捷列夫（Дмитрий Иванович Менделеев）1834年2月7日出生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡。

1848年入彼得堡专科学校，1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年取得教师资格，并获金质奖章，毕业后任敖德萨中学教师。

1856年获化学高等学位，1857年首次取得大学职位，任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。

1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。

1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1864年，门捷列夫任技术专科学校化学教授，1865年获化学博士学位。

1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。

1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国学会外国会员。

1907年2月2日，俄国著名化学家门捷列夫逝世，享年73岁。[2]为纪念这位伟大的科学家，1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了新的元素，便以门捷列夫（Mendeleyev）的名字命名为钔（Mendelevium，Md）。

重大成果

门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。今称门捷列夫周期律。1869年2月，门捷列夫编制了一份包括当时已知的全部63种元素的周期表(表1)。同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄国化学会上宣读了题为《元素的属性与原子量的关系》的论文，阐述了元素周期律的要点：

①按照原子量的大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。

②原子量的大小决定元素的特征。

③应该预料到许多未知单质的发现，例如，预料应有类似铝和硅的，原子量位于65～75之间的元素。

④已知某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。

1871年门捷列夫又发表了《化学元素周期性的依赖关系》论文，对化学元素周期律作了进一步阐述。他还重新修订了化学元素周期表（表2），把1869年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式。

门捷列夫在发现周期律及制作周期表的过程中，除了不顾当时公认的原子量而改排了某些元素(Os、Ir、Pt、Au；Te、I；Ni、Co)的位置外，并且考虑到周期表中合理的位置，修订了其他一些元素（In、La、Y、Er、Ce、Th、U）的原子量，而且预言了一些元素的存在。在1869年的元素周期表中，门捷列夫为4种尚未被发现的元素留下空位。1871年他又发表论文《元素的自然体系和运用它指明某些元素的性质》，对一些元素，例如，类铝、类硼和类硅的存在和性质以及它们的原子量做了详尽的预言。这样的空位共留下6个。门捷列夫的这些推断为后来的化学实验所证实。

元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮。元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，进而使之上升为理论。

门捷列夫还曾研究气体和液体的体积与温度和压力的关系，于1860年发现气体的临界温度并提出了液体热膨胀的经验式。1865年研究了溶液的性质，提出了溶液的水合物学说，为近代溶液学说奠定了基础。1872～1882年，他和他的学生准确地测定了数种气体的压缩系数。

门捷列夫因发现周期律而获得英国学会戴维奖章。他还曾获英国科普利奖章。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。门捷列夫运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书，曾被译成英、法等多种文字。

居里夫人

居里夫人MarieCurie?[8]?（1867-1934）法国籍波兰科学家，研究放射性现象，发现镭和钋两种放射性元素，一生两度获诺贝尔奖。作为杰出科学家，居里夫人有一般科学家所

居里夫人

没有的社会影响。尤其因为是成功女性的先驱，她的典范激励了很多人。很多人在儿童时代就听到她的故事但得到的多是一个简化和不完整的印象。世人对居里夫人的认识。很大程度上受其次女在1937年出版的传记《居里夫人》（MadameCurie）所影响。这本书美化了居里夫人的生活，把她一生所遇到的曲折都平淡地处理了。美国传记女作家苏珊·昆（SusanQuinn）花了七年时间，收集包括居里家庭成员和朋友的没有公开的日记和传记资料。出版了一本新书：《玛丽亚·居里：她的一生》（MariaCurie:ALife）,为她艰苦、辛酸和奋斗的生命历程描绘了一幅更详细和深入的图像。

生平经历

如果只看简历，很容易使人觉得玛丽亚·居里只是一帆风顺的成功科学家。她于1867年11月在波兰华沙出生。有一兄三姊，父母亲都是教师。她15岁时以第一名的成绩中学毕业。其后当了几年家庭教师，于1891年到法团巴黎大学索邦分校（Sorbonne）接受大学教育，1894年毕业，获得数学和物理两张证书。1895年，她与任教于巴黎市工业物理和化学学院的皮埃尔·居里（PierreCurie）结婚，18年秋长女伊伦（Irène）出生。此前。她跟索邦的李普曼（GabrielLippman）做磁学研究，并发表了第一篇论文；此时，为了博士学位论文作准备，她开始在皮埃尔的实验室进行新课题，皮埃尔也很快便加入了妻子的工作。他们的实验笔记从18年12月6日开始，到1898年2月17日记录了第一次观察到新的放射性元素钋（polonium）为止。经过几个月追踪和分析，他们在7月18日正式提交法国科学院宣读的报告中提出两个重要发现：一是元素钋、二是r放射性」（radioactivity）这个概念。钋的纯化和另一新元素镭的分离等现象的发现，对化学研究有很大刺激；而放射性研究，则是物质本质研究的突破性发现。1903年6月，居里夫人通过论文答辩，获颁物理科学博士。11月初居里夫妇获颁英国学会的戴维奖章（HumphreyDyMedal）；11月中旬更获悉与贝克勒尔（HenriBecquerel）同获诺贝尔物理学奖这一最高荣誉，以表彰他们对放射性现象的研究。1905年他们得次女伊芙（Eve）。1906年皮埃尔去世。1911年居里夫人获诺贝尔化学奖。表彰她发现钋和镭。1934年居里夫人去世。1935年她的长女伊伦和女婿的里奥·居里（FrédéricJoliot－Curie）获诺贝尔化学奖（他们的科学发现，居里夫人在世时就知道了）。1937年次女出版的《居里夫人》，成为风靡全球的一本传记。

重大成果

居里夫人在实验研究中，设计了一种测量仪器，不仅能测出某种物质是否存在射线，而且能测量出射线的强弱。她经过反复实验发现：铀射线的强度与物质中的含铀量成一定比例，而与铀存在的状态以及外界条件无关。

居里夫人对已知的化学元素和所有的化合物进行了全面的检查，获得了重要的发现在：一种叫做钍的元素也能自动发出看不见的射线来，这说明元素能发出射线的现象决不仅仅是铀的特性，而是有些元素的共同特性。她把这种现象称为放射性，把有这种性质的元素叫做放射性元素。它们放出的射线就叫“放射线”。

1902年年底，居里夫人提炼出了十分之一克极纯净的氯化镭，并准确地测定了它的原子量。从此镭的存在得到了证实。镭是一种极难得到的天然放射性物质，它的形体是有光泽的、像细盐一样的白色结晶，镭具有略带蓝色的荧光，而就是这点美丽的淡蓝色的荧光，融入了一个女子美丽的生命和不屈的信念。在光谱分析中，它与任何已知的元素的谱线都不相同。镭虽然不是人类第一个发现的放射性元素，但却是放射性最强的元素。利用它的强大放射性，能进一步查明放射线的许多新性质。以使许多元素得到进一步的实际应用。医学研究发现，镭射线对于各种不同的细胞和组织，作用大不相同，那些繁殖快的细胞，一经镭的照射很快都被破坏了。这个发现使镭成为治疗癌症的有力手段。癌瘤是由繁殖异常迅速的细胞组成的，镭射线对于它的破坏远比周围健康组织的破坏作用大的多。这种新的治疗方法很快在世界各国发展起来。在法兰西共和国，镭疗术被称为居里疗法。镭的发现从根本上改变了物理学的基本原理，对于促进科学理论的发展和在实际中的应用，都有十分重要的意义。

巴斯德

巴斯德于1822年出生在法国东部的多尔镇。他在巴黎读大学，主修自然科学。他的天赋在学生时代并没有显露出来，他的一位教授把他的化学成绩评为“及格”。但是巴斯德在1847年获

巴斯德

得博士学位，不久便证明了教授的裁判还为时过早，年仅二十六岁的巴斯德因对酒石酸的镜像同分异构体的研究而一跃跨入著名化学家的行列之中。

重大成果

巴斯德并不是提出疾病细菌学说的第一个人，类似的说以前就由吉罗拉摩·费拉卡斯托罗、弗里德里克·亨利及其他人提出过。但是巴斯德通过大量的实验和论证有力地支持了细菌学说，这种支持是使科学界相信该学说正确的主要因素。

如果疾病是由细菌引起的，那么通过防止有害细菌进入人体就可以避免疫病，这看来是合乎逻辑的。因此巴斯德强调防菌方法对内科临床的重要性，他对把防菌方法引入外科临床的约瑟夫·李斯特有着重大的影响。

有害细菌可以通过食品和饮料进入人体。巴斯德发明了一种消灭饮料中的微生物的方法（叫做巴斯德氏消毒法），这种方法在使用之处几乎把受污染的牛奶传染源彻底消除了。

巴斯德年过半百又开始潜心研究炭疽──一种侵袭牛和许多其他动物包括人在内的严重传染病。巴斯德证明有一种特殊的细菌是这种病的致病因素。但是远比这更为重要的是他发明一种弱株炭疽杆菌，用这种弱株给牛注射，会使这种病发作轻微，而无致命危险，并且还会使牛对此病的正常状况产生免疫力。巴斯德公开演示证明了他的方法会使牛产生免疫力，引起了巨大的轰动。人们很快就认识到他的一般方法可用于许多其他传染病的预防。

巴斯德本人在他那举世无双的著名成就基础之上发明了一种人体免疫法，此法使人接种后对可怕的狂犬病具有免疫能力。从那时起，其他科学家也发明了防治许多严重疾病如流行性斑疹伤寒和脊髓灰质炎的疫苗。

巴斯德是一位格外勤奋的科学工作者。在他的功劳簿上有许多仍有价值的小成果。就是他的而不是任何他人的实验，令人信服地证明了微生物并不是自然产生的。巴斯德还发现了厌氧生活现象，即某些微生物能在无空气或无氧的条件下生存。巴斯德对蚕病的研究成果有巨大的商业价值。他的其他成就之一就是发明了鸡霍乱──家禽的霍乱疫苗。巴斯德于1895年在巴黎附近去世。

人们常把巴斯德和发明天花疫苗的英国医生爱德华·詹纳相比较。虽然詹纳的工作比巴斯德早八十年，但是我认为詹纳远不如巴斯德重要，因为他的免疫方法只对一种疾病有效，而巴斯德的方法可以而且已经用于许多种疾病的预防。

自从十九世纪中叶以来，世界许多地区的人口估计寿命大体上增长了一倍。在整个人类史上，人类寿命的这种巨大增长对个人生活来说可能比任何其他发明都具有更大的影响。实际上现代科学和医学真正把第二次生命赐给了我们生活着的每一个人。如这种寿命的延长可以完全归功于巴斯德的工作的话，我就会毫不犹豫地把他列在本书之首。巴斯德的贡献是如此重要以致于上个世纪死亡率下降的最大成就应当毫无疑问地归功于他。因此他在本册中得以名列前茅。巴斯德一生进行了多项探索性的研究，取得了重大成果，是19世纪最有成就的科学家之一。他用一生的精力证明了三个科学问题：（1）每一种发酵作用都是由于一种微菌的发展，这位法国化学家发现用加热的方法可以杀灭那些让啤酒变苦的恼人的微生物。很快，“巴氏杀菌法”便应用在各种食物和饮料上。（2）每一种传染病都是一种微菌在生物体内的发展：由于发现并根除了一种侵害蚕卵的细菌，巴斯德拯救了法国的丝绸工业。（3）传染病的微菌，在特殊的培养之下可以减轻毒力，使他们从病菌变成防病的药苗。他意识到许多疾病均由微生物引起，于是建立起了细菌理论。

由赛诺菲巴斯德开发上市的主要疫苗

1934:破伤风疫苗1941:白喉、破伤风、百日咳疫苗1947:流感疫苗1950:黄热病疫苗1955:萨宾研制的脊髓灰质炎减毒活疫苗1958:白喉、破伤风、百日咳和脊髓灰质炎疫苗1960:结核菌素多糖疫苗1960:麻疹疫苗1962:萨宾口服脊髓灰质炎疫苗10:风疹疫苗13:萨宾口服脊髓灰质炎疫苗（Vero细胞）14:甲型脑膜炎疫苗15:甲型+丙型脑膜炎疫苗狂犬病疫苗（人二倍体细胞）19:索尔克注射脊髓灰质炎疫苗（Vero细胞）1980:狂犬病疫苗（Vero细胞）1981:乙肝疫苗1985:麻疹、腮腺炎、风疹三联疫苗1987:乙肝疫苗（使用基因技术）1987:白喉、破伤风、百日咳、脊髓灰质炎和b型流感嗜血杆菌五联苗1988:伤寒疫苗（多糖纯化）1992:b型流感嗜血杆菌疫苗1992:破伤风、白喉和非细胞百日咳三联苗1996:甲肝疫苗　19:白喉、破伤风、百日咳、脊髓灰质炎和b型流感嗜血杆菌五联苗

2001:甲肝和伤寒联合疫苗

卡尔·鲍林

莱纳斯·卡尔·鲍林（LinusCPauling，1901.2.28—1994.8.19)，是美国著名的量子化学家。他极富个

莱纳斯·卡尔·鲍林

性和创新精神，不断开拓边缘学科，在化学的许多领域卓有建树，是20世纪最伟大的化学家。曾两次荣获诺贝尔奖（1954年化学奖， 1962年和平奖），有很高的国际声誉。是迄今为止世界上唯一一位两次单独获得诺贝尔奖的科学家。

重大成果

在鲍林近一个世纪的生命历程中，他参与和经历了20世纪科学史上许多重大的科学发现，成果卓著：首次全面描述化学键的本质；发现蛋白质的结构；揭示镰刀状细胞贫血症的病因；参与揭示DNA结构的研究；主持第二次世界大战期间的一些军工科研项目；推进X射线结晶学、电子衍射学、量子力学、生物化学、分子学、核物理学、学、免疫学、营养学等学科的发展。

为什么门捷列夫没有获得诺贝尔奖

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

元素周期表的作者是德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（俄语：Дми?трий Ива?нович Менделе?ев，1834年2月7日—1907年2月2日），俄罗斯科学家，发现化学元素的周期性（但是真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹，门捷列夫是后来经过总结，改进得出现在使用的元素周期律的），依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。

门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出元素周期律和周期表。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

元素周期律的前身

公元1865年，英国化学家纽兰兹把元素进行反复排列，发现第八个和第一个元素性质相近。他把这叫做“八音律”。若他继续研究或许现在就没人知道门捷列夫。可惜他并没继续研究元素之间的规律。

门捷列夫的改进

门捷列夫把每张纸正面标明已知元素名称、原子量、化合价等基本信息。他发现夹在碳与氮中间的铍是多余的，进一步发现锌后面本来是砷，但砷的化学性质与磷相似。门捷列夫通过排列纸片，在35岁这年发现了元素周期律。

主要成就

研究领域

1、化学，特别是无机化学、物理化学。

2、门捷列夫除了发现元素周期律外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡，由于他的辛勤劳动，在这些领域都不同程度地做出了成绩。

人物贡献

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中年时的“门捷列夫”

门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

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门捷列夫1871年的元素周期表

攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。

他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。

为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。1859年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。1862年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律奠定了基础。门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在1869年2月19日，他终于发现了元素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为196.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、196.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是1.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。　

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门捷列夫的元素周期表手稿

在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常像铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律像重炮一样，在世界上空轰响了！

元素周期表是如何被发现的？

早在诺贝尔奖首次颁奖前32年，门捷列夫就发现了元素的周期排列规律。这位1905年诺贝尔化学奖

的候选人在1906年又以一票之差无缘 诺贝尔奖，1907年门捷列夫告别人世，给诺贝尔奖留下了无

法弥补的遗憾。

这件事情当然遗憾，但如果我们查阅一下1906年、1907年、1908年诺贝尔化学奖得主穆瓦桑、毕

希纳和卢瑟福的成就，他们得到诺贝尔奖的桂冠应该说也是当之无愧的。

就拿穆瓦桑来说，他的科学成就在当时世界科学界确实首屈一指，他因“制成纯氟并发明了高温电

气弧光炉”而获1906年化学奖。他的科学成果与门捷列夫的成果相比实用性要强，当然，门捷列夫

没有得奖，无论如何应该说是一件诺贝尔奖史上的大憾事，我们为此而惋惜。

门捷列夫、庞加莱，甚至爱因斯坦未因相对论得奖，可能都是与作者所说的评选委员会受实验主义

的影响，从而造成“对理论的恐惧”直接有关。事实上，人世间任何一样奖项，要想“通过一个

美无瑕的程序，不受任何偏好或偏见的玷污”是不可能的，也是不现实的。

正如同没有任何东西是完美的一样，诺贝尔奖有过欢欣鼓舞，有过激动人心，但也有过疏漏和遗

憾，也引起过激烈的争议。在诺贝尔奖的评选过程中，曾经出现过各种疏漏，包括选错奖励项目、

选错获奖对象等，还有一些科学家虽然拥有公认的重现，却因种种原因无缘诺贝尔奖。?

元素周期律是怎么被发现的？

1869年2月17日，俄国化学家门捷列夫结束了一天紧张的研究工作，十分疲劳地倒在沙发上。休息了一会儿后，他又继续工作起来。结果元素的周期性变化还是没有理出个头绪来。

几个星期来，他食不甘味，一个囫囵觉也没有睡过。面对堆积如山的资料，他有一种预感：“自己15年来萦绕在心中的研究即将迎刃而解。”这令他非常兴奋。极度的疲劳使他渐渐进入梦乡，他突然觉得元素周期表由模糊变得清晰起来，令他感到一阵惊喜。门捷列夫随即醒来，急忙拿起笔把梦中的元素周期表写了下来，于是，一个伟大的发现终于诞生了。

门捷列夫根据元素周期表预言了新的元素存在，这些新元素在此后相继被科学家们发现，事实证明他的周期表完全正确。

门捷列夫一生勤奋地从事化学研究，终于发现了自然科学的重要定律之一——元素周期律，并据此预见了一些当时尚未发现的元素。元素周期律还指导了对元素及其化合物性质的系统研究，成为现代有关物质结构理论发展的基础。

1834年2月8日，门捷列夫生于俄国贫寒的中学教员家庭。他天资聪颖，勤奋好学，少年时父亲去世，由母亲抚养，母亲希望日后他能成为一个对社会有用之才。1855年，门捷列夫毕业于彼得堡师范学院，当过中学化学教师。1859年至1861年在德国海德大学进修，在那里，门捷列夫结识了一大批著名的化学家，有德国的，还有法国、意大利的。他们有关区别原子量与分子量的主张对门捷列夫产生了重大影响。回国后，他在著名的彼得堡大学任教，博学多才的他，讲授的课程妙趣横生，深受学生喜爱。不久他就成为彼得堡大学首屈一指的化学教授。与此同时，他还在研读前人的科学论著，搜集了大量的科学文献资料。

1869年，门捷列夫开始教授无机化学这门课程。他发现这门课的内容太陈旧，迫切需要一本能反映最新科学发展水平的无机化学教科书。于是，他决定编一本新的教材，并取名为《化学原理》。经过两年的努力，他完成了《化学原理》第一卷，但是，当他从事第二卷的著述时，遇到了困难。这一卷要论述到化学元素的性质，可是，它们的次序应该怎样排列呢？当时化学家们在论述这个问题时，有的先讲氢，因为它最轻；有的先讲氧，因为它最为常见；有的先讲铁，因为它使用得最多。门捷列夫认为：之所以产生这种现象，是因为化学家们还不清楚化学元素之间排列的规律。他决心找出化学元素性质变化的规律，并把它写进《化学原理》中去。

为此，门捷列夫制作了60多张卡片，在每张卡片上都写了该元素的名称、原子量、化合物的化合价和主要性质以及有关它的已知材料。以什么为依据来编排元素的顺序呢？经过反复比较，门捷列夫终于发现只有按照元素的原子量来编排才是最理想的，因为每种元素的原子量都有确定的数值，而且当时已经知道的60多种元素的原子量彼此都不相同。他排成了一张表，在这张表中，各种元素的性质随着原子量的增加，而大致呈现出周期性的变化。

然而，在排列过程中，门捷列夫遇到了一些特殊情况。这些情况很难处理。比如铍这个化学元素，如果按原子量顺序来排列，应该插在碳和氮之间，但显然是多余的；而锂和硼之间，却又好像少了一个元素。“会不会是铍的原子量弄错了呢？”门捷列夫大胆地提出了这个疑问。铍的当量是4.5，这是通过实验得到的不会有问题，但化合价是推测出来的。当时人们认为铍的性质像铝，因而把它的化合价与铝定为一样，都是+3价，而原子量是化合价乘以当量计算出来的，因此铍的原子量是13.5(碳的原子量为12，氮的原子量为14)。如果它的性质不像铝而像其他什么元素，原子量就会不同。

门捷列夫查阅了大量资料，结果发现，铍的性质也很像镁，而镁的化合价为+2价。这样铍的原子量成为6，正好排在锂(原子量为7)和硼(原子量为11)之间。这一突破极大地鼓舞了门捷列夫，他又用类似的办法，大胆更正了好几个元素的化合价和原子量，从而使这些元素在排列中回到它们应有的位置上。

但新的问题又出来了：比如钙的原子量为40，而在它后面的钛的原子量，却猛增到50。按周期性排列的元素之间在原子量和性质上上下脱节!门捷列夫苦苦地思索，终于想到，现在的60多种元素不会是自然界现存的全部元素，今后还会有新的元素被发现。他设想在钙和钛之间，还会有一个至今仍未发现的元素，它迟早会被人们发现，所以应该在钙的后面，给这个未发现的元素留下一个空位。门捷列夫称之为“类硼”，并预言了它的一些主要性质。

门捷列夫在排列时还发现，锌后面应该是砷，但砷的性质和磷相似，应该放在磷下面。于是他又大胆推测锌与砷之间还有两种元素未被发现，门捷列夫把这两个位置空了出来，并称之为“类铝”和“类硅”，并同样预言了它们主要的性质。

就这样，35岁的门捷列夫在化学元素符号的简单排列中，发现了化学元素周期律。1869年，门捷列夫发表了世界上第一张化学元素周期表。发表后，不少化学家对它表示怀疑。特别是对他预言并描述当时还未发现的类硼、类铝和类硅三种元素，表示不可理解。甚至有人认为门捷列夫是想入非非。连他的导师也告诫他要踏踏实实做些实事，别再不务正业了。然而，门捷列夫坚信，周期律是科学的，它一定经得起实践的检验。

1875年，门捷列夫在法国科学院院报上看到一篇报道：法国化学家布瓦博德朗发现了一种新的元素——镓。门捷列夫认为它的性质和自己预言过的类铝很相似，但这种新元素的比重是4.7克／立方厘米，与他预言的比重5.9~6克／立方厘米差距较大，这是为什么呢？门捷列夫再次核算了一遍，认为自己的预言是正确的。于是他给布瓦博德朗写了一封信，告诉他镓的比重测错了。布瓦博德朗接信后大吃一惊，这位法国化学家按照门捷列夫的建议重新提炼了镓，并再次测定了它的比重。完全证实了门捷列夫的科学预言。就这样，法国科学家用实验的方法，证明了元素周期律的科学性。这件事在欧洲引起了巨大反响，许多科学家根据门捷列夫创制的元素周期表，去探索尚未发现的元素。欧洲几十个著名的实验室，都在紧张地工作，他们渴望新发现。

1880年，瑞典两位化学家发现了一种新元素——钪，这就是门捷列夫预言过的类硼；1886年，德国化学家文克列尔用光谱分析法发现了一个新元素——锗，这就是门捷列夫预言过的类硅。早在1871年，门捷列夫还曾预言过11种未发现的元素，并且指出了它们应排列的位置和原子量等。以后陆续被发现的新元素氦、氖、镭、铼、锝、砹等，再次证明了周期律确实是普遍适用的。周期律作为一个基本定律，有力地促进了现代化学和物理学的发展。

由于发现了化学元素周期律，门捷列夫顺利地写出了《化学原理》第二卷。这是世界上第一部以化学元素周期律为纲的无机化学教科书。

门捷列夫晚年继续勤奋地工作。1887年，他根据溶剂与溶液相互作用的原理，创立了溶液水代理论，之后又提出煤在地下气化和以化学精炼石油的主张。1902年2月2日，门捷列夫病逝，几万人自发地参加了他的葬礼。在送葬的队伍中，有人高举着一条巨大的横幅，上面画着这位伟大化学家所创制的元素周期表。